Questão UFSM. Força intermolecular

UFSM. Certamente você já estourou pipoca no micro-ondas ou já aqueceu algum alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação eletromagnética com comprimento de onda maior que o da luz e menor que o das ondas de rádio. À medida que as ondas passam pelas moléculas de água, estas absorvem a radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas parte de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo aquecido. Moléculas polares são capazes de absorver as micro-ondas e transformar essa energia em agitação térmica.


 Então, analise as informações:


1) O compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água ocorre através de ligações do tipo covalente.


2) A água apresenta ponto de ebulição maior que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são maiores que na amônia.



Resp: corretas 1 e 2.


 Dúvida: Se tanto na água como na amônia, a força de atração intermolecular é Ponte de hidrogênio, por que as foças intermoleculares na água serão maiores que na amônia?


Obrigado 

Tanto a amônia quanto a água fazem ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

Quanto mais intensa é a diferença de eletronegatividade intramolecular, maior é a polaridade da molécula, logo, mais intensa é a atração entre moléculas quando colocadas juntas.

A diferença de eletronegatividade do O-H é maior do que a do N-H (oxigênio é mais eletronegativo que o nitrogênio). Portanto, a molécula que possuir polos mais intensos terá atrações intermoleculares mais fortes, sendo nesse caso, a água.

É importante também que você sempre veja o momento dipolo da molécula. Identifique qual é o momento dipolo resultante mais intenso (em muitos casos, a geometria da molécula anula os dipolos, deixando-a sem polaridade, isto é, as ligações são polares, mas a molécula não). No caso da água e amônia:




Bons estudos!