Cinética Química

(UEM - PR) A partir dos dados a seguir, identifique a(s) alternativa(s) correta(s).

I. A2 (g) + 3 B2 (g) ---> 2 AB3 (g)
II. 2 SO2 (g) + O2 (g) ---> 2 SO3 (g)  DeltaH = -198 kJ

01) Com base na equação I, pode-se afirmar que a velocidade de desaparecimento de A2 (g) é um terço da velocidade de desaparecimento de B2 (g)

02) Com base na equação I, pode-se afirmar que a velocidade de aparecimento de AB3 (g) é dois terços da velocidade de desaparecimento de B2 (g)

04) Com base na equação I, pode-se afirmar que a velocidade de aparecimento de AB3 (g) é o dobro da velocidade de decomposição de A2 (g)

16) Se a equação de velocidade determinada experimentalmente para a reação representada pela equação II é v = k[SO2][SO3]^-1/2, a velocidade da reação irá duplicar se for aumentada em quatro vezes a concentração de SO2 (g)

Pessoal, poderiam me ajudar a justificar ? Obrigado.

Todas corretas, menos a 16.

Vou supor que desaparecimento seja sinônimo de consumo e aparecimento seja sinônimo de produção.

01) V_A/1=V_B/3 → V_A=V_B/3

Nota: 1 e 3 são, respectivamente, os coeficiente de A e B na equação I.

02) Análogo a 01).

04) Análogo a 01).

16) 

Muito obrigado pela ajuda, Giovana.
Entendi direitinho.

Disponha!

Giovana, só para confirmar aqui.
Na alternativa 8, que eu não pus aqui, diz que a ordem total de v = k[SO2][SO3]^-1/2 vale 1/2.
Ela é uma alternativa errada, mas pensei que fosse correta, pois não teríamos de somar o expoente 1 + (-1/2) = 1/2 ?

Olha, Jhonatan, eu creio que esteja errado, pois isso (essa soma dos expoentes) só vale para reações que ocorrem em uma única etapa. A questão não nos informa se a reação II ocorre em uma única etapa, logo, não podemos afirmar que a ordem da reação é 1+(-1/2)=1/2.

Muito obrigado, Giovana.