Cinética Química

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(UFRN-RN) Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. A efervescência desses comprimidos, responsável pela produção de gás carbônico, decorre da reação (abaixo representada) entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente. 
HA(aq) + HCO3 - (aq) → A - (aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) 
Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura abaixo). Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de água natural (25°C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a experiência, usando um comprimido inteiro, num copo de água gelada (5°C). Finalmente (III), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços, num copo de água natural (25°C). 

Os estudantes observaram que, em relação ao resultado do primeiro experimento, os tempos de reação do segundo e do terceiro foram, respectivamente, 
a) menor e maior. b) menor e igual. c) maior e igual. d) maior e menor. 

Gabarito: B

Gostaria de entender por que o tempo de reação do segundo em relação ao primeiro é menor, visto que ele está a uma temperatura menor em comparação ao primeiro, logo teria uma velocidade menor. Desde já agradeço.

É menor porque a temperatura influi na velocidade da reação de dissolução

Pessoal, recuperando o tópico, alguém sabe explicar por que não seria a A? O comprimido triturado (III) não deveria proporcionar maior velocidade na reação?

Abcs