PUC-SP ( Calculo de Formulas )

Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes.No primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de fósforo.No segundo para 10,00g de massa total, existem 4,36g de fósforo. A partir desses dados, FORNEÇA as fórmulas mínimas de ambos compostos.

Mike,

Existem duas formas de se resolver (parecidas):

1:

PxOy

Usando o primeiro caso:


x*31 = 16*y
3,38 g = (6 - 3,38) g

1,5.x =~ y

O menor valor de x para que y seja inteiro:

x = 2
y = 3


P2O3


------

Segunda maneira:

Composto 1.

6,00 g { 3,38 g de P
{ 2,62 g de O

6,00 - 100%
3,38 - x
x = 56,3 % de fósforo (aproximado)

6,00 - 100%
2,62 - y
y = 43,7% de oxigênio (aproximado)

Agora divide os valores encontrados por suas massas.
Para o fósforo: 56,3/31 = 1,8
Para o oxigênio: 43,7/16 = 2,7

Fórmula: P 1,8 O 2,7 (X10) -> P 18 O 27 (/9) -> P2O3



---

Agora é só fazer o mesmo com o próximo composto.



Curiosidade: É interessante ressaltar que se você sabe o número de oxidação do fósforo para os dois compostos fica facil fazer de cabeça, já que o nox dele será +3 ou +5.

Assim teremos P2O3 e P2O5