ESTEQUIOMETRIA
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ESTEQUIOMETRIA
por lucaslvj Qui 16 Jun 2016, 00:53
Em um cilindro, com êmbolo móvel, foi realizada a combustão completa de 20,0 mL de propano com 130
mL de oxigênio puro, de acordo com a equação não equilibrada :
C3H8 (gás) + O2 (gás) --> CO2(gás) + H2O (gás)
Admitindo-se que os valores de pressão e temperatura sejam os mesmos no início e no fim da combustão, o
volume final da mistura gasosa no interior do cilindro será igual a :
*Não esquecer o excesso de O2 !
Dados os valores de massas atômicas da tabela periódica
mL de oxigênio puro, de acordo com a equação não equilibrada :
C3H8 (gás) + O2 (gás) --> CO2(gás) + H2O (gás)
Admitindo-se que os valores de pressão e temperatura sejam os mesmos no início e no fim da combustão, o
volume final da mistura gasosa no interior do cilindro será igual a :
*Não esquecer o excesso de O2 !
Dados os valores de massas atômicas da tabela periódica
lucaslvj- Iniciante
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Re: ESTEQUIOMETRIA
por Jigsaw Sáb 27 Jan 2024, 22:56
Ressuscitando Tópico de 2015 sem resolução até a presente data:lucaslvj escreveu:Em um cilindro, com êmbolo móvel, foi realizada a combustão completa de 20,0 mL de propano com 130
mL de oxigênio puro, de acordo com a equação não equilibrada :
C3H8 (gás) + O2 (gás) --> CO2(gás) + H2O (gás)
Admitindo-se que os valores de pressão e temperatura sejam os mesmos no início e no fim da combustão, o
volume final da mistura gasosa no interior do cilindro será igual a :
*Não esquecer o excesso de O2 !
Dados os valores de massas atômicas da tabela periódica
C3H8 (gás) + O2 (gás) = CO2(gás) + H2O (gás)
REAGENTE LIMITANTE = C3H8
-----------20 . 3V
V CO2 = ----------- = 60 mL
--------------V
-----------20 . 4V
V H2O = ----------- = 80 mL
--------------V
V Final = 60 + 80 + (130-100) = 170 mL
Jigsaw- Monitor
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