Teorias modernas de ácido-base

Olá pessoal, eu queria entender a questão abaixo. Eu conheço as três teorias ácido-base de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis.
Porém, não consigo ver na equação abaixo o porquê do HCL ser um ácido de Lewis. Pois, segundo o que estudei, ácido de Lewis é aquele que receber pares de elétron( todos os cátions ou moléculas que não possui o octeto completo ao redor). Com isso, eu não consigo achar uma justificativa para que o HCl seja ácido de Lewis. Poderiam me ajudar? O que estou fazendo de errado? É alguma definição?

A questão é para marcar as alternativas verdadeiras e falsas, e minha dúvida é nessa abaixo que é considerada verdadeira:

* Na reação : HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl9aq) + H2O(l), HCl é um ácido e NaOH uma base, segundo Arrhenius, Bronsed-Lowry e Lewis, respectivamente.

Fiquei pensando se estou errando na interpretação da questão também.
 
 Outra coisinha pessoal, 
Na equação HCO3– + H2O­ --> H3O+ + CO32–, o íon bicarbonato (HCO3-) é considerado
ácido de Lewis. Mas, se todo ânion é base de Lewis( é assim que os livros
afirmam),e a teoria de ácido de Lewis é mais abrangente que a de Bronsted-lowry,
porque o HCO3- na equação é ácido?  

Espero a ajuda de vocês!

Olá, se pode te ajudar, encontrei a definição de que o HCO3 é um intermediário de uma base conjugada do ácido carbónico (H2CO3) e ao mesmo tempo um ácido conjugado (CO3)

CO2⁻³ + 2 H₂O ⇌ HCO⁻³ + H₂O + OH^[sup]−[/sup] ⇌ H₂CO₃ +2 OH⁻
H₂CO₃ + 2 H₂O ⇌ HCO⁻³ + H₃O⁺ + H₂O ⇌ CO2⁻³ + 2 H₃O⁺


Acredito que se você considerasse eles estarem dissolvidos em água HCl é um ácido forte, que se dissocie todo praticamente:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

Posso estar errado, mas segue minha interpretação:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) ---> NaCl_(aq) + H₂O_(l)

O H⁺ liberado pelo HCl recebe um par de elétrons numa ligação covalente coordenada entre ele e o OH^-, o que faz do H⁺ um ácido de Lewis e, portanto, do HCl um ácido de Lewis.


HCO₃^– + H₂O­ --> H₃O⁺ + CO₃^2–

Você me diz que os livros informam que todos os ânions são BASES DE LEWIS. Eu lhe digo o que penso (não significa que está correto): ânions tem uma boa capacidade de serem bases de Lewis, já que são fortes agentes redutores (podendo facilmente doar um par de elétrons para realizar uma ligação covalente coordenada); ENTRETANTO, nem sempre são, sendo essa reação um exemplo.

O H⁺ liberado pelo HCO₃^– recebe um par de elétrons numa ligação covalente coordenada entre ele e o OH^–, o que faz do H⁺ um ácido de Lewis e, portanto, do HCO₃^– um ácido de Lewis.

A transferência de prótons se dá por um ataque de um par eletrônico. Não existem H+ sozinhos por ai... Eles sempre estão ligados de maneira covalente.

Sendo assim a explicação já foi dada