Teorias ácido-base

Biologicamente, os fármacos são absorvidos essencialmente em meio aquoso, a partir do trato gastrointestinal (estômago e intestino). Sabe-se que um dos mecanismos de absorção pela mucosa do estômago e intestino baseia-se no fato de a molécula estar na sua forma neutra e que o pH do estômago varia entre 1 e 3e o do intestino pode ir até 8,4. A seguir, tem-se o equilíbrio das reações dos fármacos aspirina (ácido acetilsalicílico) e anfetamina, em meio aquoso.

Equilíbrio químico para a aspirina em meio aquoso:

Equilíbrio químico para a anfetamina em meio aquoso:
 

Considerando as informações do enunciado e as equações em equilíbrio dos fármacos, pode-se dizer que

a)a anfetamina possui caráter alcalino, de acordo com os conceitos de ácidos e bases de Lewis.
b)a aspirina é melhor absorvida no intestino, devido ao seu caráter alcalino.
c)no equilíbrio da aspirina, haverá deslocamento no sentido produto se for adicionado em meio ácido.
d)quando se adiciona anfetamina ao suco gástrico, haverá deslocamento no sentido neutralidade da mesma.

Alguém pode explicar como se resolve, por favor? Não fez sentido pra mim a anfetamina ser alcalina, já que doou H+ (ou analisei errado?)

Você caiu em uma pegadinha!!

De acordo com os conceitos de ácidos e bases de Lewis, bases são aquelas que DOAM UM PAR DE ELÉTRONS!!

Note que se você analisar a reação pelo sentido inverso(da direita para esquerda), a anfetamina doa um par de elétrons(ligação dativa) para hidrogênio, indicando assim que possui um caráter básico

Um macete é que a maioria dos compostos que possuem nitrogênio apresentam um caráter básico, justamente, por esse elemento, apresentar uma dupla de elétrons não ligante!