Balanceamento em meio básico
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Balanceamento em meio básico
por Jennykah Qui 07 Jan 2016, 18:30
Balanceie :
CrO2- + ClO- → CrO42- + Cl- (meio básico)
Gabarito: 2CrO2- + 3ClO- + 2OH- → 2CrO42- + 3Cl- + H2O
(Não sei se estou errando quando vejo quem oxida e reduz, mas não consegui chegar no resultado
)
CrO2- + ClO- → CrO42- + Cl- (meio básico)
Gabarito: 2CrO2- + 3ClO- + 2OH- → 2CrO42- + 3Cl- + H2O
(Não sei se estou errando quando vejo quem oxida e reduz, mas não consegui chegar no resultado
)
Jennykah- Jedi
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Re: Balanceamento em meio básico
por Gabriel Cluchite Sex 15 Jan 2016, 00:58
(Respondendo um pouco atrasado hehe)
Use seus conhecimentos de Nox
(CrO2)-+ (ClO)- --> (CrO4)-2 + Cl-
Ao efetuar o cálculo do Nox de todos, você perceberá que:
Cr+3 --> Cr+6 (Oxidou; Perdeu 3 e-)
Cl+1 --> Cl-1 (Reduziu; Ganhou 2 e-)
Como o número de elétrons cedidos e recebidos não está batendo, é necessário balancear, logo:
2.Cr+3 --> 2.Cr+6 (x2)
3.Cl+1 --> 3.Cl-1 (x3)
Colocando os coeficientes nos participantes da reação:
2(CrO2)-+ 3(ClO)- --> 2(CrO4)-2 + 3Cl-
Para fechar, acrescenta-se a hidroxila(reagente) e a água(produto), pois participam da reação.
2(CrO2)-+ 3(ClO)- +2OH- --> 2(CrO4)-2 + 3Cl- + H2O
Use seus conhecimentos de Nox
(CrO2)-+ (ClO)- --> (CrO4)-2 + Cl-
Ao efetuar o cálculo do Nox de todos, você perceberá que:
Cr+3 --> Cr+6 (Oxidou; Perdeu 3 e-)
Cl+1 --> Cl-1 (Reduziu; Ganhou 2 e-)
Como o número de elétrons cedidos e recebidos não está batendo, é necessário balancear, logo:
2.Cr+3 --> 2.Cr+6 (x2)
3.Cl+1 --> 3.Cl-1 (x3)
Colocando os coeficientes nos participantes da reação:
2(CrO2)-+ 3(ClO)- --> 2(CrO4)-2 + 3Cl-
Para fechar, acrescenta-se a hidroxila(reagente) e a água(produto), pois participam da reação.
2(CrO2)-+ 3(ClO)- +2OH- --> 2(CrO4)-2 + 3Cl- + H2O
Gabriel Cluchite- Matador
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