Pressão parcial - FUVEST

Coloca-se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de HI (g), conforme representado pela equação química 

H2 (g) + I2 (g) -> 2HI (g)


Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade 



a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI (g) no equilíbrio. 

r: aproximadamente 0,79

b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio. 

r: pH2 = 0,11 x Ptotal

Dúvida: Para resolver o exercício, foi preciso tirar a raiz de 55. Os enunciados não dizem que poder ser ''aproximadamente'' o valor. O que fazer nesse caso? Mesmo eles não dizendo, posso colocar no valor aproximado?

Subtende-se que a banca deseja o valor aproximado, ou seja, 7,4.



E seu gabarito (a) está errado,visto que, a quantidade em mols de HI no equilíbrio químico é 2x ou 2.0,79 = 1,58 mol
b)
pH2 = pnH2.1/n = 0,21/2 = 0,11p

Entendi, Nina! Obrigada