Pressão parcial

por fergasfig Ter 07 Jul 2015, 10:53

(Vunesp-SP) Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação representada pela equação química:

2NaHCO_3(S) Pressão parcial Flexa_d

1Na₂CO_3(s)+1CO_2(g)+1 H₂O_(g)

a) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração (KC).
b) A constante de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais (KP), é igual a 0,25 à temperatura de 125°C quando as pressões são medidas em atmosferas. Calcule as pressões parciais de CO₂ e H₂O quando o equilíbrio for estabelecido nessa temperatura.

Resposta

a) Para o equilíbrio químico:
2 NaHCO_3(s) Pressão parcial Flexa_dv

1 Na₂CO_3(s) + 1 CO_2(g) + 1 H₂O_(g) a constante de equilíbrio é calculada pele expressão: KC = [CO₂]1 . [H₂O]

b) Para o equilíbrio acima, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é K_p=p_CO . p_H[sub]2[/sub]O

Pela equação química, pode-se concluir que a pressão parcial do CO_2(g) é igual pressão parcial da H₂0_(g), então:

K_P=p_CO . p_H[sub]2[/sub]O Pressão parcial Flexa2

0,25 = p_CO . p_H[sub]2[/sub]O
0,25 = p₂ Pressão parcial Flexa2

p = 0,50 atm
p_CO[sub]2[/sub] = . p_H[sub]2[/sub]O = 0,50 atm

No caso, a pressão parcial de CO2 é igual a pressão parcial de H2O porque a proporção é de 1:1? Se não fosse, seriam diferentes?

por **Christian M. Martins** Ter 07 Jul 2015, 13:08

$\frac{p_{CO_{2}}\times V}{p_{H_{2}O}\times V} = \frac{n_{CO_{2}}\times R\times T}{n_{H_{2}O}\times R\times T}$

Como $n_{CO_{2}} = n_{H_{2}O}$ :

$\frac{p_{CO_{2}}}{p_{H_{2}O}} = 1$

Logo: sim.

por fergasfig Ter 07 Jul 2015, 23:05

Obrigada!!

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