reação de neutralização

Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl(aq), e de ácido acético, H3CCOOH(aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente. Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
 A) V1 = 10-3,9 V2
B) V1 = (1,0/2,9) V2 
C) V1 = V2
 D) V1 = 2,9 V2
 E) V1 = 101,9 V2
 Alternativa Correta C 
Olá, não entendi porque os valores de ph tanto do HCl, quanto do ácido acético não influem no volume necessário para a neutralização, uma vez que, se um tem um pH maior que o outro, logo apresentará maior quantidade de H+ dissociado por volume de solução, não?

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O
[0,1] [0,1] [0,1] [0,1]

CH3COOH + NaOH ⇒ CH3COONa + H2O
[0,1] [0,1] [0,1] [0,1]

V1 = V2
O número de mols de base para a neutralização é igual nos dois casos, então o volume de base também será igual.