química Geral!

H3PO4 + H2O ---> H3O+ + H2P04-

No conceito de bronsted-lowry:

H3PO4 --> doa H+ --> ácido ; H2O --> recebe H+ --> base

H3O+ --> doa H+ --> ácido conjugado ; H2P04- --> recebe H+ --> base conjugada

Está errado considerar massa molecular para compostos iônicos:

CH4 --> composto molecular (apenas ligações covalentes) --> massa molecular

He --> composto atômico ---> massa atômica

NaCl --> composto iônico --> massa fórmula

Os compostos iônicos não são moléculas, fala-se em íon fórmula ou aglomerado iônico de NaCl , e para representar a massa, fala-se em massa fórmula.

Obs: Nem todo composto molecular é um composto covalente.

Entendi,muito obrigado amigo!

Thálisson C, revisando o conteúdo aqui eu conclui outro fator que anula a assertiva O dihidrogenofosfato de sódio(NaH2PO4) tem massa molecular igual a 120,0g.mol-1. É o fato de ele falar em massa molecular e usar a unidade de medida g.mol-1.Nesse caso teria que ser u(unidade de massa atômica) e não g.mol-1,que é a unidade de massa molar.Estou certo?

É isso mesmo Jorge.

O número de massa, massa molecular/massa fórmula e massa molar são conceitos diferentes com valores aproximadamente iguais, o que os diferem é, como você concluiu, a unidade de medida.

Número de massa -> soma do número de prótons com o número de nêutrons, (adimensional)

Massa molecular/Massa fórmula --> Massa de apenas uma determinada espécie química (molécula, aglomerado iônico) em relação a 1/12 da massa do átomo de carbono-12 , (u - unidade de massa atômica)

Massa molar --> quantidade em gramas presente em um mol de substância (g/mol)

Humm!
Estou compreendendo melhor a química a cada dia.
Obrigado pela ajuda Thálisson!
Boa noite!