Termoquimica 5

por EstudanteCiencias Qua 07 Set 2016, 10:25

Acerca da reação abaixo,

Termoquimica 5 Bc482a8d5dd74da172911fedfcb03103

são feitas as seguintes afirmações:

I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm;
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea;
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero;
IV - a reação ocorre com absorção de calor.

Sendo dados
Termoquimica 5 3a10fbcb0fe169d68c6fd381d7ac23fd

Termoquimica 5 3a10fbcb0fe169d68c6fd381d7ac23fd

estão CORRETAS as afirmações

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

Galera, por que a afirmativa I é falsa?

por **Claudir** Qua 07 Set 2016, 12:41

Calculemos o ∆H da reação:

∆H = ∆H_f(CO) + ∆H_f(H₂O) - ∆H_f(CO₂)
∆H = - 110,5 - 241,8 + 393,5 = 41,2 kJ/mol

Isso nos diz que a reação é endotérmica (∆H > 0), o que já nos permite concluir que as opções II e IV estão corretas.

Calculemos agora o ∆G da reação:

∆G = ∆H - T.∆S
∆G = 41200 - 298.42,4 = 28564,8 J/mol

Logo, a reação não é espontânea (∆G > 0) na temperatura em questão.