Termoquímica
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Termoquímica
por Agash Qua Ago 10 2011, 17:56
Qual processo libera maior energia?
a) Mg^{2+}(g) + e^- \rightarrow Mg^{+} (g)
b) Na^{+2} + e^{-} \rightarrow Na^{+}(g)
Analisei assim:
Mg^2+ - está na configuração de gás nobre, liberar um eletron não o tornaria mais estável sendo assim iria aumentar a entalpia (receber energia)...
E o NA^+ seria exatamente o oposto já que o atomo iria adquirir a configuração do gás nobre mais próximo o Ne aumentando assim sua estabilidade e liberando energia...
Concordam?
Abraço
a) Mg^{2+}(g) + e^- \rightarrow Mg^{+} (g)
b) Na^{+2} + e^{-} \rightarrow Na^{+}(g)
- Spoiler:
- b
Analisei assim:
Mg^2+ - está na configuração de gás nobre, liberar um eletron não o tornaria mais estável sendo assim iria aumentar a entalpia (receber energia)...
E o NA^+ seria exatamente o oposto já que o atomo iria adquirir a configuração do gás nobre mais próximo o Ne aumentando assim sua estabilidade e liberando energia...
Concordam?
Abraço
Agash- Recebeu o sabre de luz
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Re: Termoquímica
por carlosvinnicius Qua Ago 10 2011, 22:24
Mg^2+ - está na configuração de gás nobre, liberar um eletron não o tornaria mais estável...
Você quis dizer: ganhar um elétron?
Seu raciocínio está correto, pela regra da afinidade eletrônica, os processos favoráveis são aqueles que levam ao preenchimento da última camada ou que levarão o íon a completar o octeto. Neste caso, o Na iria completar sua última camada, tornando-o estável. Sendo assim ele tem uma afinidade eletrônica maior e por isso haverá maior liberação de energia.
carlosvinnicius- Recebeu o sabre de luz
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Re: Termoquímica
por Agash Qui Ago 11 2011, 06:30
Aham... pensei certo mas escrevi errado...
Vlw pela ajuda carlosvinnicius!
Abraço
Vlw pela ajuda carlosvinnicius!
Abraço
Agash- Recebeu o sabre de luz
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