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Termoquimica 5

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Termoquimica 5

Mensagem por EstudanteCiencias em Qua Set 07 2016, 10:25

Acerca da reação abaixo, 



são feitas as seguintes afirmações: 

I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 

Sendo dados  


estão CORRETAS as afirmações 

a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 

Galera, por que a afirmativa I é falsa?

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Re: Termoquimica 5

Mensagem por Pré-Iteano em Qua Set 07 2016, 12:41

Calculemos o ∆H da reação:

∆H = ∆Hf(CO) + ∆Hf(H2O) - ∆Hf(CO2)
∆H = - 110,5 - 241,8 + 393,5 = 41,2 kJ/mol

Isso nos diz que a reação é endotérmica (∆H > 0), o que já nos permite concluir que as opções II e IV estão corretas.


Calculemos agora o ∆G da reação:

∆G = ∆H - T.∆S
∆G = 41200 - 298.42,4 = 28564,8 J/mol

Logo, a reação não é espontânea (∆G > 0) na temperatura em questão.


Última edição por Pré-Iteano em Qua Set 07 2016, 15:34, editado 1 vez(es)

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Re: Termoquimica 5

Mensagem por EstudanteCiencias em Qua Set 07 2016, 15:07

Pre-Iteano, o ∆Hf(CO) nao seria -110,5?

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Re: Termoquimica 5

Mensagem por Pré-Iteano em Qua Set 07 2016, 15:35

Seria. Wink

Não tinha visto o sinal de menos. Já concertei.

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