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Termoquímica

Mensagem por Milly em Sex Set 16 2016, 07:28

A partir dos dados fornecidos abaixo,calcule o calor de hidrogenação do propeno,indicando se a reação é exotérmica ou endotérmica.
Dados:
Calor de formação da água no estado líquido é 68,3kcal/mol
Calor de combustão do propano 530,6kcal/mol
Calor de combustão do propeno 491,9kcal/mol

Resposta:
-29,6kcal/mol,exotérmica
Minha tentativa: Propeno+H2-->Propano

,endotérmica.

O que estou esquecendo ou errando??

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Re: Termoquímica

Mensagem por Diego Matheus em Sex Set 16 2016, 10:09

(1) C3H8 + 5 \ O2 \Rightarrow 3 \ CO2 + 4 \ H2O \ \triangle H = 530,6kcal/mol

(2) C3H6 + 9/2 \ O2 \Rightarrow 3 \ CO2 + 3 \ H2O \ \triangle H = 491,9kcal/mol

(3) H2 + 1/2 \ O2 \Rightarrow H2O(l) \ \triangle H = 68,3kcal/mol



(2) C3H6 + 9/2 \ O2 \Rightarrow 3 \ CO2 + 3 \ H2O \ \triangle H = 491,9kcal/mol
(3) H2 + 1/2 \ O2 \Rightarrow H2O \ \triangle H = 68,3kcal/mol
_________________________________________________
(4) C3H6 + H2 + 10/2 \ O2 \Rightarrow 3 \ CO2 + 4 \ H2O \ \triangle H = 560,2kcal/mol


(4)             C3H6 +H2+10/2 \ O2 \Rightarrow 3 \ CO2 + 4 \ H2O \ \triangle H = 560,2kcal/mol
(1 invertida)3 \ CO2 + 4 \ H2O \Rightarrow C3H8 + 5 \ O2 \ \triangle H = -530,6kcal/mol
_________________________________________________
(5)C3H6 + H2 \Rightarrow C3H8 \ \triangle H = +29,6kcal/mol

R: Equação (5), + 29,6 kcal/mol, endotérmica.

**Milly, fiquei em dúvida quanto ao seu gabarito, gostaria que alguém avaliasse minha resolução se possível.
***Se tiver ficado em dúvida sobre algo só perguntar

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Re: Termoquímica

Mensagem por Milly em Sex Set 16 2016, 12:05

Diego,primeiramente,muito obrigada Smile ,segundo,não achei problemas na sua resolução!Meu gabarito já mostrou que não é tão confiável,então não duvido que você realmente esteja certo!!

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Re: Termoquímica

Mensagem por Diego Matheus em Sex Set 16 2016, 17:27

De nada, Milly.

Só lembrando que poderíamos ter feito diretamente também:

(2)              C3H6 + 9/2 \ O2 \rightarrow 3 \ CO2 + 3 \ H2O \ \triangle H = 491,9kcal/mol
(3)              H2 + 1/2 \ O2 \rightarrow H2O \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \triangle H = 68,3kcal/mol
(1 invertida) 3 \ CO2 + 4 \ H2O \rightarrow C3H8 + 5 \ O2 \ \triangle H = -530,6kcal/mol
_________________________________________________
C3H6 + H2 \rightarrow C3H8 \ \triangle H = +29,6kcal/mol

Bons estudos!!  Wink Razz

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