TERMOQUIMICA

Combustível é uma substância química que libera calor durante uma reação de combustão. A combustão é denominada completa quando esse combustível é oxidado ao máximo. Para se determinar a quantidade de calor liberado em uma combustão completa necessário calcular a variação de entalpia de combustão. São dados os calores de formação, a seguir, dos seguintes compostos: H ° fCO(g) = - 110 kJ/mol, H° fCO2(g) = - e H° fH2O(l) = - 286 kJ/mol. Partindo-se de 180 g de uma mistura combustível, sendo a quantidade em mol do quatro vezes a quantidade do CO(g) completamente queimada, liberará: 
A) 2.850 Kj/mol. 
B) 7.140 Kj/mol. 
C) 7.690 Kj/mol. 
D) 11.400 Kj/mol. 
E) 13.783 Kj/mol. 


OBS: fiquei na dúvida em marcar B, porque a minha equação base para achar a resposta foi

5CO + 20H2 + 25/2 O2    --->  5CO2  +  20H20, ou seja, o 7140 que usei não é em 1 mol de gasolina... é em 5 mols. Para mim a resposta seria: 7140/5 = 1428 KJ/MOL

 
Preciso de ajuda!

Você tá certa. 7140kj é pra 5 mols de CO.