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UnB - Termoquímica

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UnB - Termoquímica

Mensagem por Yasmin Guimarães em Qua Jun 01 2016, 09:45

Julgue: Considere que as entalpias padrão de formação do CO(g) e do CO2(g) sejam iguais a !110,5 kJ/mol e !393,5 kJ/mol, respectivamente, e que a entalpia padrão de combustão do isoctano seja !5.461 kJ/mol. Nesse caso, em relação à combustão completa, infere-se que é superior a 10% a perda de eficiência energética por mol de CO(g) formado durante a combustão incompleta do isoctano.

Gabarito: Errado

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Re: UnB - Termoquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jun 01 2016, 13:20

Isoctano é alcano, de fórmula CnH2n + 2: C8H18

C8H18 + (25/2)O2 ---> 8CO2 + 9H2O   ∆H = - 5461 kJ/mol

C8H18 + 12O2 ---> CO + 7CO2 + 9H2O     ∆H = - 5461 + 393,5 - 110,5 = - 5178 kJ/mol

Perda de eficiência energética = - 5178 - (- 5461) = 283 kJ/mol de CO formado

Porcentagem de perda de eficiência energética por mol de CO formado = 283/5461 ≈ 0,052 = 5,2%

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Re: UnB - Termoquímica

Mensagem por Yasmin Guimarães em Sex Jun 03 2016, 09:28

Christian, não entendi a segunda equação. Combustão incompleta não é aquela com liberação apenas de CO e H2O?

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Re: UnB - Termoquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Jun 03 2016, 11:53

Combustão incompleta libera diversos produtos além de CO e H2O, Yasmin. Segue a fonte: Wikipédia - Combustão incompleta

Segue a resolução da forma como você quer fazer:


1C8H18 + (17/2)O2 ---> 8CO + 9H2O       ∆H = - 5461 + 393,5*8 - 110,5*8 = - 3197 kJ/mol

- 3197 - (- 5461) = 2264 kJ de diferença

2264/8 = 283 kJ de diferença por mol de CO formado

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