Termodinâmica - teoria

Verifique as afirmativas abaixo:

I. Se um gás pode evoluir do estado A ao estado B por três caminhos diferentes, o calor trocado
pelo gás depende do caminho seguido pelo gás no percurso AB, sendo tão maior quanto menor
for o trabalho realizado pelo gás;

II. Numa mistura de gases em equilíbrio térmico, terá maior energia cinética média as moléculas dos
gases que tiverem maior massa molecular;

III. Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o
mesmo número de moléculas

Gab.: 
I. F
II.  F
III. V


Alguém pode me justificar esse gabarito, por favor?

Entendi as outras, mas essa parte dos diferentes tipos de massa ou quantidade mols/moléculas em gases é bem confusa. A massa molecular é a soma das massas molares do gás, não é? Por isso, se n = m/M, quanto maior M, menor n, logo menor será a variação de energia interna, certo?
Você teria algum material bom que deixe claro essas diferenças? Se quiser e puder, também pode me escrever. Desde já, muito obrigada pela resposta!

Vou tentar explicar de uma maneira mais prática. Imagine que tenhamos um recipiente com dois gases A e B. A questão nos diz que os gases estão em equilíbrio térmico, ou seja, eles possuem a mesma temperatura. Como citei, a energia interna de um gás é dada como [latex]\Delta U= \frac{3}{2} n\cdot R \cdot T[/latex], sendo [latex]R[/latex] a constante universal dos gases. Até aqui ok? Você obtém o número de mol dividindo a massa de cada um dos gases presentes no recipiente pelas suas respectivas massas molares. Os gases A e B são distintos, logo eles possuem massas molares distintas.

Aqui entra um ponto que não me atentei quando respondi a sua pergunta: a questão não nos diz nada à respeito das massas dos gases. Se no recipiente nós assumirmos que existem massas iguais de A e B (vamos denotar por M), o número de mol vai ser maior para o gás que possuir a menor massa molar, logo terá a maior energia interna.

Se estivéssemos trabalhando com [latex]CO_2[/latex] ([latex]44g/mol[/latex]) como o gas A e com [latex]O_2[/latex] ([latex]32g/mol[/latex]) sendo o gás B, percebe que o número de mol do [latex]O_2[/latex] vai ser maior?




[latex]n_A=\frac{M}{44}[/latex]   [latex]n_B=\frac{M}{32}[/latex]


Novamente, a informação sobre as massas dos gases não ficou clara. Mas, considerando que as massas sejam iguais, o gás que possuir a menor massa molar terá a maior energia interna.

Se alguém puder ajudar a esclarecer eu agradeço.  

Eu tentei te enviar uma mensagem privada mas não sei se deu certo, mas fica aqui a minha sugestão.

Existem uma coleção de livros de química da autora Martha Reis que possuem uma linguagem clara e acessível. Você irá encontrar a teoria envolvendo gases e misturas gasosas no volume 2 dessa coleção. Através desse link você consegue fazer o download.

Library Genesis: Martha Reis Marques da Fonseca - Química (libgen.is)

Este não é um livro para aprofundamento, mas sim um livro para fazer uma excelente base para pessoas que possuem dificuldades como você.

A massa molecular é quase o mesmo que a massa molar. A diferença, na realidade, é que a massa molecular é dada em unidade de massa atômica (u.m.a ou u) e a massa molar é dada em g/mol. Vale lembrar também que 1 u = 1,6.10⁻²⁷ kg. Além disso, a energia que a afirmativa se refere é especificamente a energia cinética média de cada partícula, que é dada por:



Você pode ver mais sobre nessa imagem aqui:



Assim, podemos perceber que a energia cinética média de cada partícula depende somente da temperatura, dado que o sistema está em equilíbrio térmico, a afirmativa está incorreta.

A respeito da sua mensagem, eu vi sim. Muito obrigada pela ajuda e recomendação, Marcus.