Soluções

por Igor Bragaia Ter 19 Fev 2013, 15:37

Quais massas de carbonato de sódio e água são necessárias para preparar uma solução de 2kg de concentração 0,5molal?

Eu estou encontrando 100,66g de Na₂CO₃ e 1,899kg de H₂O, mas o gabarito é 111,9g e 1888,1g, respectivamente.

por **[Planck]³** Ter 19 Fev 2013, 17:18

Meus cálculos também:

1 Kg de água --------- 0,5 mol de Na₂CO₃

1 Kg de água ----------- 0,5 mol. 106 g/mol

1 Kg de água ------------ 53 gramas de Na₂CO₃

Ou seja, a massa da solução é:

1 kg + 0,053 kg =1,053 kg de solução

Para 1 kg de água se tem 1,053 kg de solução:

1 kg de água --------------- 1,053 kg de solução
m------------------------------- 2 kg de solução

m=1,899 kg de H₂O

0,053 kg de Na₂CO₃------------- 1,053 kg de solução
m'------------------2 kg

m'=0,1006 kg de Na₂Co₃

A soma dá aproximadamente 2 kg. Acredito que a banca desse vestibular aceitaria essa resposta. Very Happy

por Igor Bragaia Ter 19 Fev 2013, 17:48

Olá caro Planck. Eu fiz pela fórmula, veja:

W=n₁/m₂
(W=molalidade, n₁=quantidade de matéria do soluto, m₂=massa do solvente)

Sendo m₁+m₂=2000g, m₂=2000g - m₁

W = 0,5mol/kg = 0,5mol/1000g = n₁/(2000g - m₁)
0,5/10³ = m₁/M₁(2000 - m₁)
1053m₁ = 106000
m₁=0,10066kg de Na₂CO₃

m₂=1,899 kg de H₂O

Não vejo como estas respostas podem estar erradas ...

Esse é um exercício original do Feltre

por **[Planck]³** Ter 19 Fev 2013, 17:57

Como eu já falei: acredito que nossos cálculos estejam certos. A diferença é exorbitantemente pequena entre nossas respostas e o gabarito. A banca avaliadora de vestibular aceitaria com certeza.

Very Happy