Bronsted-Lowry
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Bronsted-Lowry
Relembrando a primeira mensagem :
Por que H+ = H3O+?
Isso, nas reações de Bronsted-Lowry, fazem grande diferença (ex.: H2O + H+ = H3O+).
Por que H+ = H3O+?
Isso, nas reações de Bronsted-Lowry, fazem grande diferença (ex.: H2O + H+ = H3O+).
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Bronsted-Lowry
Considerei tudo o que você disse, inclusive elogiei bastante o que você disse. Você só não pode achar que o fato de ter feito um argumento de centenas de linhas necessariamente vai tirar todas as minhas dúvidas (se você reler sua argumentação naquele tópico, verá que não é suficiente para tirar as dúvidas).
O tamanho do argumento não é o mais importante. Aquele argumento seu naquele tópico não tirou todas as minhas dúvidas.
Quer que eu minta e diga que tirou as dúvidas, apenas pra lhe agradar? Não farei isso.
O tamanho do argumento não é o mais importante. Aquele argumento seu naquele tópico não tirou todas as minhas dúvidas.
Quer que eu minta e diga que tirou as dúvidas, apenas pra lhe agradar? Não farei isso.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Bronsted-Lowry
Que argumento cara? Você sabe o que é argumento? Você viaja.
repetimos 300x para você que composto iônico ≠ molécula, mas você teima em não aceitar
Então não há o que fazer
repetimos 300x para você que composto iônico ≠ molécula, mas você teima em não aceitar
Então não há o que fazer
Leonardo Sueiro- Fera
- Mensagens : 3220
Data de inscrição : 28/06/2012
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Localização : Santos
Re: Bronsted-Lowry
Aliás, os comentários do Ramonss naquele tópico estão, inclusive, contrariando muitos aspectos citados por você e pelo Róbson. Por favor, não acredite que aquele argumento de dezenas de linhas (muito bom, por sinal), findará aquela polêmica, rsrsrs... isso é ilusão.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
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Re: Bronsted-Lowry
Desisto!
Última edição por Leonardo Sueiro em Seg 10 Dez 2012, 21:48, editado 2 vez(es)
Leonardo Sueiro- Fera
- Mensagens : 3220
Data de inscrição : 28/06/2012
Idade : 31
Localização : Santos
Re: Bronsted-Lowry
Leonardo Sueiro escreveu:Que argumento cara? Você sabe o que é argumento? Você viaja.
repetimos 300x para você que composto iônico ≠ molécula, mas você teima em não aceitar
Então não há o que fazer
rsrsrs.. ok Leo.. então por que você afirmou que ligação iônica é intramolecular?
Eu já sabia que composto iônico ≠ molécula... mas estavam insistindo em discutir alguns detalhes naquele tópico que não tinham nada a ver com a dúvida inicial.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Bronsted-Lowry
Leonardo Sueiro escreveu:Desisto!
Boa noite.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Bronsted-Lowry
Alguém por aqui?
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
Re: Bronsted-Lowry
Leonardo Sueiro escreveu:
Se eu tirar uma foto do H3O+, meu filme vai revelar H+ e H3O+ ao mesmo tempo? Schrödinger deve estar dançando tango no caixão
Gostei leonardo de sua piada!
me equivoquei quando disse que H3O=H+ na verdade é uma simples simplificação!
R. Coelho- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 129
Data de inscrição : 05/12/2012
Idade : 28
Localização : rio grande do sul
Re: Bronsted-Lowry
O que eu aprendi é que H+ é uma simplificação de H3O+
Pois em meio aquoso e com uma corrente elétrica continua a água sofre Eletrolise formando H3O+ OH- , porém como está em meio aquoso podemos representar por H+ apenas, pois H2O seria o próprio meio.
Posso estar falando bobagem mais eu concluiria isso.
Pois em meio aquoso e com uma corrente elétrica continua a água sofre Eletrolise formando H3O+ OH- , porém como está em meio aquoso podemos representar por H+ apenas, pois H2O seria o próprio meio.
Posso estar falando bobagem mais eu concluiria isso.
MuriloTri- Mestre Jedi
- Mensagens : 636
Data de inscrição : 13/03/2012
Idade : 29
Localização : Campinas
Re: Bronsted-Lowry
Boa noite Murilo,
Entendi, ok? Tudo dependerá do meio em que determinado composto se encontra.
Agradeço a todos que participaram deste tópico.
Entendi, ok? Tudo dependerá do meio em que determinado composto se encontra.
Agradeço a todos que participaram deste tópico.
DaviBahia- Estrela Dourada
- Mensagens : 1319
Data de inscrição : 18/11/2012
Idade : 28
Localização : Salvador, Bahia, Brasil
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