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Arrhenius e Bronsted-Lowry

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Arrhenius e Bronsted-Lowry

Mensagem por harrisonwow em Seg Out 07 2013, 22:19

Como diferenciar acido e base de arrhenius do acido e base de bronsted lowry?

ex:HCl +H2O->H3O^+ +Cl^- (pq o HCl é acido de Ahrenius e não acido de bronsted lowry? como se pode diferenciar?)

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Re: Arrhenius e Bronsted-Lowry

Mensagem por CrazyVest em Ter Out 08 2013, 12:32

Olá harrisonwow, tudo bem?

Se pegarmos a reação inversa você achará o que Arrhenius não conseguia definir com a sua teoria. A teoria ácido-base de Bronted-Lowry fala que o ácido doa um próton e a base recebe um próton. Desta forma o H3O^+ agirá como um ácido na reação inversa, pois este doará um próton para o Cl^-. Já o íon cloreto agirá como base, pois recebera um próton (entenda por próton o H^+).

Essa é a diferença. O Cl^- não seria uma base na teoria de Arrhenius, pois ele não ioniza em OH^-, mas na outra isso é válido.

Espero ter ajudado! Forte abraço. Wink

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Re: Arrhenius e Bronsted-Lowry

Mensagem por Vitao181 em Ter Out 08 2013, 13:37

O HCl é sim um ácido de Browsted-Lowry.
Assim como também é um ácido de Lewis.
Todo ácido de Ahrenius é também um ácido de Browsted-Lowry.

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