Termoquímica

A queima de 1 mol de hidrogênio, formando água líquida, libera 242 kJ de energia, enquanto a mesma reação, formando água gasosa, libera 286 kJ.

Pode-se, então, concluir que a condensação de 1 mol de água gasosa

A) absorve 44 kJ/mol
B) libera 44 kJ/mol
C) libera 528 kJ/mol
D) absorve 528 kJ/mol

Olá pessoal; muito estranha esta questão.

Observe que a obtenção de água, nos diferentes estados físicos, provoca alterações no valor da variação de entalpia da reação. Até aqui tudo bem...

A questão pressupõe que ocorre liberação de maior quantidade de calor na formação a água gasosa, o que é inviável já que a entalpia da água no estado gasoso é maior que a entalpia da água no estado líquido.

Creio que ele trocou os calores de reação! Concorda?

Eu concordo.