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Termoquimica-Unb

Mensagem por PASTRANA em Seg Jun 20 2016, 16:40

UnB-DF Atualmente, uma opção também considerada para o problema dos combustí- veis é o uso de gás hidrogênio. Esse gás apresenta diversas vantagens, entre as quais o fato de sua combustão não gerar substâncias poluentes. O calor latente de vaporização, a 100ºC, do produto obtido na combustão do gás hidrogênio é igual a 539 cal/g. Considerando essas informações, julgue os itens que se seguem. ( ) A quantidade de calor envolvida na vaporização de l mol do produto da combustão do H2 é superior a 9 kcal.
 ( ) Independentemente da quantidade de H2 (g) utilizada na queima, a variação de entalpia será a mesma.
 ( ) Se as medidas forem realizadas nas mesmas condições de temperatura e pressão, o valor da variação de entalpia por mol de produto obtido para a reação de combustão do H2 (g) será diferente do valor da entalpia-padrão de formação desse produto


R=V;F;F  Discordo totalmente do gabarito,fiquei com dúvida pois, a terceira alternativa parece ser a mesma reação.Conto com a ajuda.

PASTRANA
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Re: Termoquimica-Unb

Mensagem por estraveneca em Qui Jun 23 2016, 19:34

1) h20 = 539 cal/g  -> 18.539 = 9,7kcal  [V]
2) A segunda está incorreta, pois se você aumenta um reagente, você aumenta a variação de entalpia, que nesse caso é negativa, por se tratar de uma combustão. Você está dando mais combustível à reação, não se esqueça que o H2 é o comburente. Talvez você tenha confundido com a entalpia padrão de uma substância simples, que é considerada como 0. [F]
3)  DeltaH = Hp - Hr; mas como vimos, em estado-padrão, os reagentes não influenciam no cálculo da entalpia-padrão DeltaH = Hp - 0

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