pH e pKa - Soluções e equilíbrio
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pH e pKa - Soluções e equilíbrio
por Felipe Pereira Sales Dom 10 Mar 2024, 13:10
Qual o pH resultante de uma mistura de 200ml de ácido acético (CH3COOH) 0,3mol/L com 0,5L de acetato (CH3COO-) 0,1 mol/L ? Considere pKa = 4,76
Felipe Pereira Sales- Jedi
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Re: pH e pKa - Soluções e equilíbrio
por Vitor Ahcor Sáb 16 Mar 2024, 22:02
Quando misturamos o ácido acético com sua base conjugada, produzimos uma solução tampão, cujo pH pode ser determinado pela equação de Henderson-Hasselbalch. Antes, determinemos as concentrações após a dilução:
\[[CH_3COOH]=\frac{200}{700}*0.3 = \frac{0.6}{7}\;\;mol/L\]
\[[CH_3COO^-]=\frac{500}{700}*0.1 = \frac{0.5}{7}\;\;mol/L\]
Agora, usando a equação da solução tampão:
\[pH=pK_a+log\frac{[Base]}{[Acido]}\]
\[pH=4.76+log \frac{0.5}{0.6}\]
\[\therefore \fbox{$pH=4.68$}\]
\[[CH_3COOH]=\frac{200}{700}*0.3 = \frac{0.6}{7}\;\;mol/L\]
\[[CH_3COO^-]=\frac{500}{700}*0.1 = \frac{0.5}{7}\;\;mol/L\]
Agora, usando a equação da solução tampão:
\[pH=pK_a+log\frac{[Base]}{[Acido]}\]
\[pH=4.76+log \frac{0.5}{0.6}\]
\[\therefore \fbox{$pH=4.68$}\]
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Vitor Ahcor- Monitor
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