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por zau123 Qui 16 Jan 2014, 14:16
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Misturam-se 200 ml de solução 0,2M de hidróxido de sódio com 200ml de solução 0,2M de ácido sulfúrico.
a)Demostre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida,neutra ou alcalina?
b)Qual a molaridade final do reagente em excesso?(se houver)?
Misturam-se 200 ml de solução 0,2M de hidróxido de sódio com 200ml de solução 0,2M de ácido sulfúrico.
a)Demostre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida,neutra ou alcalina?
b)Qual a molaridade final do reagente em excesso?(se houver)?
zau123- Recebeu o sabre de luz
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Re: Soluções
por zuny Qui 16 Jan 2014, 14:49
a) 2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O: como a quantidade de mols é a mesma para o ácido e para a base na solução e , a proporção é 2:1 a solução final é ácida.
b)Sobram 0,02 mol de ácido em 400 mL de solução , por regra de três obtém-se para 1000mL , 0,05mol => 0,05M.
b)Sobram 0,02 mol de ácido em 400 mL de solução , por regra de três obtém-se para 1000mL , 0,05mol => 0,05M.
zuny- Padawan
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Re: Soluções
por zau123 Qui 16 Jan 2014, 15:05
Porque é ácida se tem dois mols na reação no hidróxido de sódio?
zau123- Recebeu o sabre de luz
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Re: Soluções
por zuny Qui 16 Jan 2014, 15:11
Como a proporção da reação é de 2:1 temos que para 0,04 mol de NaOH , precisamos de 0,02 mol de H2SO4, ou seja o NaOH é o fator limitante da reação pois quando acabar os mols de NaOH a reação é interrompida , sobrando os 0,02 mol de ácido , logo o produto da reação é ácido.
zuny- Padawan
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