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Mensagem por Johannes em Qua Ago 06 2014, 21:00

Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio, CaCl2. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfico:


link da imagem: http://professorlucianoquimica.blogspot.com.br/2011/12/revisao-teorica-para-ufrgs-viii.html (copie e cole, questão 9)


Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que
a) a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água.
b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico.
c) a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero.
d) a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.

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Re: Soluções

Mensagem por Olacir em Qui Ago 07 2014, 23:02

Perceba que com o aumento da diluição(aumento do tempo) a temperatura vai diminuindo, logo, se você aumentar a temperatura, suponha que a diluição inicie  a uma temperatura bem mais alta, o KCl ira poder diluir uma maior quantidade em um mesmo intervalo de tempo devido a temperatura mais alta. Creio que seja mais ou menos assim cara,
Abraço.

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Re: Soluções

Mensagem por Johannes em Sex Ago 08 2014, 13:35

Eu entendi essa parte, o que eu não compreendi foi porque o item c) está errado, pois à medida que a temperatura aumenta sua solubilidade parece aumentar, logo seria uma dissolução endotérmica e a entalpia seria maior que zero...

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