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Mensagem por fernandosoaares em Ter Jun 30 2015, 15:26

Que volume de ácido clorídrico 0,25 molar poderemos obter pela diluição de 50 mL de solução de HCl de densidade
1,185 g/mL e que apresenta 36,5% de HCl em massa?

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Re: Soluções

Mensagem por Orihara em Ter Jun 30 2015, 15:48

I. Calculamos quantas gramas de HCl existem em 50 ml de solução:

1,185 g -------------- 1 ml
      x g -------------- 50 ml

x = 59,25 g de HCl

II. Como essa solução apresenta apenas 36,5% de HCl em massa, precisamos descobrir quanto vale essa porcentagem da quantidade de massa de HCl que encontramos anteriormente:

y = 59,25 x 0,365 ∴ y = 21,6 g de HCl

III. Agora podemos encontrar quantos mols equivalem esses 21,6 g de HCl:

1 mol -------------- 36,5 g
z mol -------------- 21,6 g

z = 21,6/36,5 ∴ z = 0,59 mol de HCl

IV. Agora podemos utilizar esses dados na fórmula da Molaridade para encontrar o volume:

M = n1/V ∴ 0,25 = 0,59/V ∴ V = 2,36 L

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