Soluções

por Thiago Casanova Qui 29 Jun 2017, 16:36

Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30ml do ácido a 60% em massa,de densidade igual a 1,47g/ml ,com 20 ml do mesmo ácido 5 molar?
Gab: 7,4

por igorrudolf Qui 29 Jun 2017, 17:11

Cálculo da massa total da solução H2SO4 60% m/m:

d = m/v → 1,47 = m / 30 → m = 44,1 gramas

60% corresponde à H2SO4, logo m = 0,6*44,1 = 26,46 gramas

n = m / M → n = 26,46 / 98 → n = 0,27 mol H2SO4

Cálculo da quantidade de mols na segunda solução:

[H2SO4] = n / v → 5 = n / 0,02 → n = 0,1 mol H2SO4

Quantidade total de mols de H2SO4 na mistura:

0,37 mol H2SO4

Volume total: 0,05 L

Cálculo da molaridade da solução originada pela mistura:

[H2SO4] = 0,37 / 0,05 = 7,4 mol/L

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