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Mensagem por luiznetto em Sex Maio 06 2016, 10:33

A solução aquosa de HBr a 20 ºC, que tem densidade 1,5 g/mL, apresenta concentração, em mol/L, aproximadamente igual a:

a) 5,8
b) 7,2 
c) 8,9 
d) 15 
e) 26

Gabarito: c)

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Re: Soluções

Mensagem por gabrieldpb em Dom Maio 08 2016, 03:46

Oi amigo, você se esqueceu de postar que o título em massa do HBr é 48%

Com esse dado você calcula a concentração comum (C) do HBr na solução:

A densidade em g por L é 1.5\cdot10^{3} g/L

C=\tau \frac{m}{V}=\tau d=.48*1500=720g\cdot L^{-1}

Você pode encontrar a molaridade em função da concentração comum e da massa molar do HBr, que é 81 g/mol:

C=\frac{m_{HBr}}{V}=\frac{nM}{V}=M\frac{n}{V}=M\mathfrak{M}

\mathfrak{M}=\frac{d}{C}=\frac{720g\cdot L^{-1}}{81g\cdot mol^{-1}}=8.9\frac{mol}{L}

Abraço

Informação faltante: http://d2f2yo9e8spo0m.cloudfront.net/vestibulares/fgv-eco/2009/resolucoes/resolucao_fgveco_2009_f1_quimica.pdf

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Re: Soluções

Mensagem por luiznetto em Ter Maio 10 2016, 10:44

Na apostila veio sem o título, por isso estranhei e não consegui fazer, muito obrigado pela resolução!

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Re: Soluções

Mensagem por gabrieldpb em Ter Maio 10 2016, 22:56

Very Happy

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