ITA Entalpia

Questão 14. Assinale a opção que indica a variação CORRETA de entalpia, em kJ/mol, da reação química a 298,15 K e 1
bar, representada pela seguinte equação: C 4 H 1 0 (g) → C 4 H 8 (g) + H 2 (g).
Dados eventualmente necessários: ΔHfθ (C 4 H 8 ( g ) ) = −11,4; ΔHfθ (C O 2 ( g ) ) = −393,5; ΔHfθ (H 2 O ( l )) = −285,8 e
ΔHcθ (C 4 H 1 0 ( g ) ) = −2.877,6, em que ΔHfθe ΔHcθ, em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de
combustão a 298,15 K e 1 bar, respectivamente.

A ( ) −3.568,3

B ( ) −2.186,9

C ( ) +2.186,9

D ( ) +125,4

E ( ) +114,0



Realmente não entendi como foi feita a reação de oxidação do C4H10, poderiam me ajudar, abraços.

C 4 H 1 0 (g) → C 4 H 8 (g) + H 2 (g).

Como a variação de entalpia é compreendida por ΔH = Hp - Hr , precisamos calcular a entalpia de formação dos elementos da reação em questão, no entanto já foi dado um deles, a do C4H8, que é a sua própria entalpia de formação ΔHfθ (C 4 H 8 ( g ) ) = −11,4.

A entalpia do H2 é arbitrariamente definida como 0, por ser uma espécie elementar.

Então resta-nos calcular a entalpia do C4H10, para responder o exercício.
O enunciado nos da a sua entalpia de combustão, isto é, a energia liberada quando tal composto reage com O2 liberando CO2 e H2O.

C4H10 + O2 -------> CO2 + H2O

balanceamos a equação.

C4H10 + 13/2 O2 -------> 4CO2 + 5H2O ΔHc=-2877,6

Como temos a entalpia de todos os componentes (exceto do C4H10), podemos escrever a seguinte equação:

ΔHc = Hp - Hr
-2877,6 = (4*-393,5 + 5* -285,8 ) - H(C4H10)

-H(C4H10) = 3003 -2877,6 (-1)

H(C4H10) = -125,4


Agora basta substituirmos o valor encontrado na reação principal:

C4H10(g) ----> C4H8 (g) + H2(g)

ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-11,4 + 0) - (-125,4)
ΔH = 125,4 - 11,4
ΔH = 114

Alternativa E.

Você ficou com dúvida na parte da determinação da entalpia do C4H10 a partir da reação de combustão certo?
Caso não tenha entendido, por favor pergunte =]

Espero ter ajudado.

Ótima explicação, eu estava com dúvida nessa questão também!

Obrigado!