Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Entalpia

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Entalpia

Mensagem por Ashitaka em Ter Abr 28 2015, 22:59

São dadas as entalpias de formação em kJ/mol das substâncias:
H2O(g)     ---    -242
CO(g)      ---     -110
CO2(g)     ---     -393

E é dada a equação termoquímica
CH4(g) + 2O2(g) -----> CO2(g) + 2H2O(g), ΔH = -802 kJ.

Pede-se para escrever a eq. termoquímica que representa a produção de metano a partir do carvão.
______________________
Mexendo nas equações, eu cheguei em:
C(s) + 2H2 ----> CH4, ΔH = -75 kJ/mol e acredito que seja o correto pois é a formação de 1 mol de metano a partir de carvão e H2, ou seja, entalpia de formação (que acredito que seja o que quis dizer com produção).
Primeiro gostaria que dissessem se este resultado está correto e depois me dissessem se o gabarito também está, na forma como apresentou a resposta:
2C(s) + 2H2O(g) ----> CH4(g) + CO2(g), ΔH = 16 kJ.

Ashitaka
Matador
Matador

Mensagens : 3507
Data de inscrição : 12/03/2013
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Entalpia

Mensagem por Thálisson C em Ter Abr 28 2015, 23:30

reação inversa de combustão do metano:



Síntese do gás carbônico: (x2)



Soma das duas:


____________________________________________
Thálisson.

Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 2953
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 19
Localização : Gurupi -TO

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Entalpia

Mensagem por Ashitaka em Qua Abr 29 2015, 07:58

Mas a equação que cheguei ali não deveria ser a de produção do metano? Pior que não sei se essa "produção" que ele diz se rrefere à formação. O que acha?

Ashitaka
Matador
Matador

Mensagens : 3507
Data de inscrição : 12/03/2013
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Entalpia

Mensagem por Thálisson C em Qua Abr 29 2015, 09:09

Poderia sim, mas a de produção não é necessariamente a de formação.

Veja, a entalpia de formação de caracteriza por:

- formação de 1 mol de metano a partir de substâncias simples
- essas substâncias devem estar em seus alótropos mais estáveis, no caso (Cgrafite + H2)
- além disso essas substâncias devem estar no estado padrão, isto é: na pressão de 1 atm e no seu estado correspondente a temperatura ambiente.

Note que são muitas restrições para que uma tenhamos uma reação com a entalpia de formação.

Não apenas seria reações deste tipo que produziriam o gás metano, mas também inúmeras outras. 

Então na questão, encontramos aquela de dá pra encontrar ..  Razz  (que tenha o metano nos produtos)

____________________________________________
Thálisson.

Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 2953
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 19
Localização : Gurupi -TO

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Entalpia

Mensagem por Ashitaka em Qua Abr 29 2015, 09:17

Tranquilo, obrigado.
Só mais uma coisa, essa entalpia de 16 kJ não satisfaz completamente o enunciado, certo? Pois quando você escreveu a equação de síntese do CO2, por ser de formação, esse CO2 está sendo formado a partir de carbono grafite. No final, então, obtemos a produção de metano a partir de grafite, não de carvão (como pedido), não é?

Ashitaka
Matador
Matador

Mensagens : 3507
Data de inscrição : 12/03/2013
Idade : 19
Localização : São Paulo

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Entalpia

Mensagem por Thálisson C em Qua Abr 29 2015, 09:34

O carvão é constituído por carbono grafite, o mais estável dos alótropos.

____________________________________________
Thálisson.

Thálisson C
Monitor
Monitor

Mensagens : 2953
Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 19
Localização : Gurupi -TO

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum