termoquímica

O formaldeído é o mais simples dos aldeídos e,
quando dissolvido em água, é conhecido
popularmente como formol. Esse aldeído é uma
substância muito versátil na indústria química,
sendo aplicado na produção de produtos
farmacêuticos, papeis, tecidos e solventes.
A produção de formaldeído pode ser dada pela
oxidação catalítica do metanol:
CH3OH(g)→ H2CO(g) + H2(g)

Por sua vez, a energia envolvida nesse processo
pode ser calculada, indiretamente, analisando a
variação de entalpia das reações a seguir:

I. 2 CH3OH(g) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = –1.353 kJ
II. H2CO(g) + O2(g)→ H2O(g) + CO2(g) ΔH = –520 kJ
III. 2 H2(g) + O2(g)→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ

Sendo assim, a variação da entalpia, em kJ, na
reação de conversão de metanol em formaldeído
e hidrogênio é de, aproximadamente,
a.86.
b.172.
c.242.
d.591.
e.684.

GAB.:letra a

Para que possamos descobrir a variação de entalpia, precisamos manipular as reações com entalpia informada de modo a obtermos a reação de formação do formaldeído. Desta forma, é conveniente posicionar os elementos da seguinte maneira:

1°) Colocar o metanol do lado esquerdo da reação e reduzir seu coeficiente para um mol. Podemos utilizar a reação I.

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = –676,5 kJ

2°) Colocar o formaldeído do lado direito da reação. Podemos utilizar a reação II.

H2O(g) + CO2(g) → H2CO(g) + O2(g) ΔH = +520 kJ

3°) Colocar o gás hidrogênio do lado direito da reação e reduzir seu coeficiente para um mol. Podemos utilizar a reação III.

H2O(g) → H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +242 kJ

Agora basta somar todas as reações e cortar o que está equivalente dos dois lados da reação, assim:

CH3OH(g)→ H2CO(g) + H2(g) ΔH = +85,5kJ

Letra A