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Termoquímica I

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Termoquímica I

Mensagem por Orihara em Sab Ago 15 2015, 16:24

(UFSC) Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:

SUBSTÂNCIA | ∆Hºf (Kcal/mol)
CH4 (g) | -17,9
CO2 (g) | -94,0
H2O (g) | -68,3

Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão do metano.
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇒ 1 CO2 + 2 H2O (l)

Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o módulo do número inteiro mais próximo.

Gabarito:
21

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Re: Termoquímica I

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Ago 15 2015, 16:49

Que questão bem estranha. o.o'

CH4(g) + 2O2(g) -> 1CO2(g) + 2H2O(l)
-17,9                        -94,0        -68,3*2
Entalpia = -94,0 -68,3*2 -(-17,9) = -212,7
-212,7/10 = -21,27

Número inteiro mais próximo = -21. Seu módulo = 21.

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Re: Termoquímica I

Mensagem por Orihara em Sab Ago 22 2015, 19:57

Grato pela ajuda, Christian.

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