Termoquímica I
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Termoquímica I
por Orihara Sáb 15 Ago 2015, 16:24
(UFSC) Dadas as variações de entalpia de formação para as substâncias:
SUBSTÂNCIA | ∆Hºf (Kcal/mol)
CH4 (g) | -17,9
CO2 (g) | -94,0
H2O (g) | -68,3
Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão do metano.
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇒ 1 CO2 + 2 H2O (l)
Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o módulo do número inteiro mais próximo.
SUBSTÂNCIA | ∆Hºf (Kcal/mol)
CH4 (g) | -17,9
CO2 (g) | -94,0
H2O (g) | -68,3
Calcule a entalpia (em Kcal/mol) da reação de combustão do metano.
CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇒ 1 CO2 + 2 H2O (l)
Divida o resultado por 10 e assinale no cartão resposta o módulo do número inteiro mais próximo.
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Re: Termoquímica I
por Christian M. Martins Sáb 15 Ago 2015, 16:49
Que questão bem estranha. o.o'
CH4(g) + 2O2(g) -> 1CO2(g) + 2H2O(l)
-17,9 -94,0 -68,3*2
Entalpia = -94,0 -68,3*2 -(-17,9) = -212,7
-212,7/10 = -21,27
Número inteiro mais próximo = -21. Seu módulo = 21.
CH4(g) + 2O2(g) -> 1CO2(g) + 2H2O(l)
-17,9 -94,0 -68,3*2
Entalpia = -94,0 -68,3*2 -(-17,9) = -212,7
-212,7/10 = -21,27
Número inteiro mais próximo = -21. Seu módulo = 21.
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