Ligações Químicas

Uma  questão queria saber que tipo de ligação há em Al2[SO4]3. Eu sei que é uma ligação iônica, porém eu quis provar o pq de [SO4] ser um ânion -2, mas não consegui, alguém saberia me dizer?

Provar que SO4 é um íon é fácil. Apenas desenhe a estrutura de Lewis e distribua os elétrons pelas cargas formais.
 Sais sao compostos ionicos! 

Fonte(Wayne Breslyn How to draw Lewis structure for Al2(SO4)3

Jorge Marcelo Da Costa escreveu:Provar que SO4 é um íon é fácil. Apenas desenhe a estrutura de Lewis e distribua os elétrons pelas cargas formais.
 Sais sao compostos ionicos! 

Fonte(Wayne Breslyn How to draw Lewis structure for Al2(SO4)3

Por que tem duas ligações duplas? O sulfato não precisa de só 2 elétrons para se estabilizar?

Victor Giovanni escreveu:Por que tem duas ligações duplas? O sulfato não precisa de só 2 elétrons para se estabilizar?

Para descobrir qual arranjo das ligações é o predominante, você deve calcular a carga formal de cada átomo na molécula. O arranjo em que as cargas forem as mais próximas de 0 será o predominante. No SO4 por exemplo, olhando algumas possibilidades(sabendo que o S pode expandir sua camada de valência):
a) Enxofre ligado apenas com ligações simples aos 4 oxigênios: Cada O terá carga -1 e o S carga +2.
b) Enxofre ligado com 3 ligações simples e 1 dupla: 3 O terão carga -1, 1 O carga 0 e o S carga +1.
c) Enxofre ligado com 2 ligações simples e 2 duplas: 2 O terão carga -1, 2 O carga 0 e o S carga 0.
Veja que no item c as cargas formais estão quase zeradas em todos os átomos, sendo assim, essa é a estrutura que predomina no SO4.