Equilíbrio químico

Boa noite! A pressão vai aumentar, sendo assim, o
equilíbrio deveria ser deslocado para o lado de 
menos mols, não? Porém ambos os lados tem a 
mesma quantidade de mols, não entendi o gabarito. 

As estalactites são formações rochosas pontiagudas
que se formam em cavernas devido à deposição de
carbonato de cálcio presente na natureza. A reação
química de equilíbrio que demonstra esse processo está
descrita a seguir:

Devido ao aquecimento global, a pressão parcial
de gás carbônico dentro das cavernas vai aumentando
lentamente todos os anos e isso poderá interferir nessas
formações rochosas.
Com o passar dos anos, as estalactites, possivelmente,
irão
A aumentar, devido à deposição de CaCO3.
B aumentar, devido à dissolução do CaCO3.
C manter-se, devido à manutenção de CaCO3.
D desaparecer, devido à dissolução do CaCO3.
E desaparecer, devido ao consumo de Ca2+
(aq).

Spoiler:

O aumento da pressão parcial de \( \ce{CO2}\) desloca o equilíbrio no sentido de minimizar tal perturbação, isto é, deslocá-lo no sentido de diminuir o número de partículas gasosas.

Como apenas o lado direito do equilíbrio tem gás, o equilíbrio será deslocado para esquerda pelo princípio de Le Chatelier.

Como as estalactites são oriundas de \( \ce{CaCO3}\), com o passar dos anos elas tendem a desaparecer devido à dissolução do calcário.

Perfeito, muito obrigada pela resposta!