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Equilíbrio Químico ....

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Equilíbrio Químico ....

Mensagem por claudemir_mp em Qui Jul 10 2014, 20:38

(PUC-SP) Etanol reage com ácido acético formando o éster acetato de etila e água. Essa reação pode ser representada pelo equilíbrio abaixo: 
H3C-COOH + HO-CH2CH3 -> H3C-COO-CH2CH3 + H20 
Ác.Acético/ etanol/ acetato de etila/ água 

A constante de equilíbrio para a formação do acetato de etila a 100ºC é igual a 4. Ao reagirmos, nessa temperatura, 3 mols de etanol com 3 mols de ácido acético em um recipiente fechado, após atingido o equilíbrio, haverá: 
TABELA:
        C2H5OH(mol)   /H3CCOOH(mol)/  H3CCOC2H6(mol) /H2O(mol) 
a)      0                 /0                  /4                        /4 
b)      1                /2                  /4                        /2 
c)      1               /1                  /2                        /2 
d)      1,5           /1,5                /1,5                     /1,5 
e)      2             /2                  /1                        /1

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Re: Equilíbrio Químico ....

Mensagem por John47 em Sex Jul 11 2014, 10:37

Oi. 




A proporção é de 1 : 1




--------ácido acético+ etanol -- acetato de etila + água 
Inicio----------3 mol ----------3 mol ------------0 mol ----------- 0 mol 
reage --------- (3 - x) ---------(3-x) ---------------x ----------------- x
equilíbrio ----- (3 - x) ---------(3-x) ---------------x ----------------- x 


Keq = [acetato de etila] [água] / [ácido acético] [etanol] 
4 = (x) * (x) / (3-x) * (3-x) 
x=2 




Então:
equilíbrio > 1   ---- 1-------2-------2

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Re: Equilíbrio Químico ....

Mensagem por claudemir_mp em Seg Jul 14 2014, 22:31

Ótima resposta,  Obrigado !!

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