soluções
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por fisicando Qui 24 Jun 2021, 10:55
Dispondo-se de 16,0 g de NaOH puro e de 27,5 mL HCl (densidade = 1,15 g/cm3
e título (m/m) = 36,0 %), qual a massa de NaCl que se poderá preparar supondo-se
um rendimento de 100%?
(A) 12,15 g (B) 18,23 g
(C) 24,31 g (D) 36,48 g
(E) 47,87 g
gabarito: B
e título (m/m) = 36,0 %), qual a massa de NaCl que se poderá preparar supondo-se
um rendimento de 100%?
(A) 12,15 g (B) 18,23 g
(C) 24,31 g (D) 36,48 g
(E) 47,87 g
gabarito: B
Última edição por fisicando em Sex 25 Jun 2021, 21:25, editado 1 vez(es)
fisicando- Iniciante
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Re: soluções
por Osten Sex 25 Jun 2021, 15:12
d=massa da solução/volume da solução
1,15=m/27,5
massa da solução=31,625
Agora precisamos achar a massa do soluto
0,36x31,625=11,385g
Agora o número de mols do HCl: n=m/M
n=11,385/36,5
n=0,311
Agora o número de mols do NaOH, que é 0,4 mols
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
0,4 0,311
Portanto vai se formar 0,311 mols de NaCl porque o NaOH está em excesso.
0,311=m/58,5
massa aproximada de 18,20g
1,15=m/27,5
massa da solução=31,625
Agora precisamos achar a massa do soluto
0,36x31,625=11,385g
Agora o número de mols do HCl: n=m/M
n=11,385/36,5
n=0,311
Agora o número de mols do NaOH, que é 0,4 mols
NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
0,4 0,311
Portanto vai se formar 0,311 mols de NaCl porque o NaOH está em excesso.
0,311=m/58,5
massa aproximada de 18,20g
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fisicando- Iniciante
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