Ligações Químicas.

Opa Eduardo!
Bom dia colega! Vamos lá:

Seguinte, quando falamos de compostos covalentes, estamos falando de elementos químicos que têm como principal objetivo, atrair elétrons. Logo, compostos químicos covalentes são ótimos exemplos da teoria da eletronegatividade!

Portanto, se nós observarmos os compostos das alternativas, o único que se encaixa no diagrama de van Arkel-Keletar é o Difluoreto de Oxigênio. Mas pq?

Pois, o Flúor(F) é o elemento mais eletronegativo da tabela, seguido do oxigênio. Logo, nesse composto ai, o flúor vence a guerra de atrair elétrons, apesar do oxigênio resistir muito. Portanto, é por isso que o gráfico apresenta este formato, pois não só os elementos flúor e oxigênio são muito eletronegativos, mas também o difluoreto de oxigênio além de ser muito eletronegativo, em determinadas situações, pode ser instável, devido a sua grande capacidade de atrair elétrons.

Um exemplo disso, que posso te passar, é o Difluoreto de Xenônio, um composto raríssimo, envolvendo flúor(composto mais eletronegativo da tabela periódica) e o xenônio(um gás nobre). Para vc ver a força do flúor, ele consegue formar compostos químicos com o xenônio, mesmo que por um curto período de tempo.

Espero ter te ajudado! Qualquer dúvida, poste! Abraços!

Batata, entendi isto. Mas, por que ao usar uma tabela de eletronegatividade a resposta não se mantém? 

Observando a tabela abaixo, ao fazermos a diferença de eletronegatividade entre o flúor e o oxigênio, encontra-se 0,54. Já, ao fazermos a diferença entre o oxigênio e o nitrôgenio, encontra-se 0,4. Ou seja, mesmo tendo maior diferença de eletronegatividade o OF2 tem caráter mais covalente que o NO?

Eu diria a vc Eduardo que sim!
Pois, lembre-se daquela teoria lá dos compostos covalentes: os elementos compartilham os elétrons, só que há casos onde um elétron ficará mais perto do elemento X do que do Y. Isso ocorre devido a diferença de eletronegatividade entre eles. Até pq, se temos uma diferença de eletronegatividade maior, significa que eles teriam uma disputa maior.

E no caso do NO, tem uma diferença maior, logo, a disputa entre eles é menor... então o caráter covalente dele seria menor do que o do OF2. Eu te digo um conselho, lembre-se que na teoria dos compostos químicos covalentes, temos que usar a atração dos átomos em relação aos elétrons e tbm a eletronegatividade.

Um caso que te disse, a respeito do Difluoreto de Xenônio, nesse cara aqui, ele é tão instável que a qualquer alteração mínima de temperatura e/ou pressão, ele se dissolve. Logo, perceba Eduardo que, a força do flúor é muito grande, e ele quase consegue desestabilizar um gás nobre, como o xenônio...

Se vc ainda tiver dúvida, pode postar!

BatataLaranja345 escreveu:

E no caso do NO, tem uma diferença maior, logo, a disputa entre eles é menor... então o caráter covalente dele seria menor do que o do OF2. Eu te digo um conselho, lembre-se que na teoria dos compostos químicos covalentes, temos que usar a atração dos átomos em relação aos elétrons e tbm a eletronegatividade.

Cara, isso não faz sentido. Se a diferença de eletronegatividade é maior, um átomo vai atrair com mais intensidade a nuvem eletrônica, aumentando o caráter iônico da ligação. A dúvida do Eduardo é extremamente pertinente, e eu também não tinha entendido bem. Um colega tentou me explicar aqui. Mais tarde eu coloco a resposta dele.

Ah entendi.
Então perdão pela explicação equivocada a respeito do assunto.
Pensei q havia ficado boa a justificativa da resposta.
Perdão novamente