Estequio pureza

por felipe00_1 Dom 13 Dez 2020, 04:41

O dicromato de amônio decompõe-se formando óxido de crômio (III), gás nitrogênio e água, processo representado pela equação química a seguir.

(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s)

Considere que uma amostra de 4,00 g de dicromato de amônio impuro é submetida ao processo de decomposição, restando no final 3,00 g de um resíduo sólido. Sabendo que as impurezas presentes não sofrem transformação nas condições do experimento e que todo o dicromato reagiu, o teor de dicromato de amônio presente na amostra testada é de
a)25%.
b)40%.
c)63%.
d)75%.
e)88%.

sol : C
poderiam me explicar?

por Felipe2000 Dom 13 Dez 2020, 10:15

Massas molares:

N2 -- 28 g/mol
H2O -- 18 g/mol
(NH4)2Cr2O7 -- 252 g/mol
Cr2O3 -- 152 g/mol

(NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + 4 H2O(g) + Cr2O3(s)

O resíduo sólido é formado por Cr2O3 e pelas impurezas.

x é massa de (NH4)2Cr2O7 que reagiu
y é a massa de Cr2O3
z é a massa de N2
w é a massa de H2O

Sabemos que a massa do resíduo sólido é igual a 3g. Assim sendo:

(4 - x) + y = 3 (perceba que 4 - x representa a massa de (NH4)2Cr2O7 que não reagiu)

Além disso:

x = y + z + w (conservação da massa)
(4 - y - z - w) + y = 3
z + w = 1

Calcularei x, z e w em função de y:

252 g de (NH4)2Cr2O7 ----- 152 g de Cr2o3
x ----- y

x = 252y/152

152 g de Cr2o3 -------- 28 g de N2
y --------- z

z = 28y/152

152 g de Cr2o3 ------- 4 x 18 g de H2O
y -------- w

w = 72y/152

Logo:

z + w = 1
28y/152 + 72y/152 = 1

y = 1,52 g

x = 252y/152
x = (252 x 1,52)/152 = 2,52 g

Rendimento:

N = x/4

N = 2,52/4 = 0,63

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