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Estequio

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Estequio

Mensagem por Cold em Sab Set 10 2016, 22:22

Qual a fórmula molecular de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta, sabendo que para o mesmo sofrer combustão total nas CAPT foram necessárias 625L de ar atmosférico ?
Dado: CAPT=25L/mol; Ar Atmosfério= 80% N2 e 20% O2 (porcentagem em volume).

a)C7H16
b)C6H14
c)C5H12
d)C4H10
e)C3H8

Não tenho gabarito.

Cold
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Re: Estequio

Mensagem por Aeron945 em Sab Set 10 2016, 23:25

CnH2n + 2 + xO2 --> nCO2 + (n+1)H2O

625*20/100 = 125 L, se 1 mol tem 25 L, 5 mols correspondem a 125 L:

CnH2n + 2 + 5O2 --> nCO2 + (n+1)H2O

10 = 2n + n + 1 .:. n = 3


Última edição por Aeron945 em Dom Set 11 2016, 17:28, editado 1 vez(es)

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Re: Estequio

Mensagem por estraveneca em Dom Set 11 2016, 08:56

Como é o raciocínio para essa última expressão?

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Re: Estequio

Mensagem por Aeron945 em Dom Set 11 2016, 17:31

estraveneca escreveu:Como é o raciocínio para essa última expressão?
O número de mols de oxigênio no início da reação (5*2 = 10 mols) deve ser o mesmo do fim:

10 = 2n (oxigênio no CO2) +( n + 1) (referente ao H2O)

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