Compressão adiabática

Numa transformação adiabática reversível, 20 g de um gás ideal evoluem de um estado em que a temperatura vale 77 °C para outro em que a temperatura vale 327 °C. Sendo cV = 1,6.10^-3 cal/g °C e cp = 3,6.10^-3 cal/g °C, qual o trabalho realizado nessa transformação, em joules? Dado: 1 cal = 4,2 J

A resposta, em módulo, é 33,6 J ou 42,0 J? Minha resolução foi essa:

W = -ΔU → W = -mcvΔT → W = -20.1,6.10^-3.250 → W = -8 cal → W = -33,6 J.

Mas a resolução do meu livro utiliza a relação de Mayer W = Qp - Qv e chega ao resultado 42,0 J. Por que a minha resolução está incorreta?

Ajuda nessa questão?