Eletroquímica

por Ceruko Qui 03 Set 2020, 16:55

Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

Eletroquímica Enem-2009-questao15

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são:
[list=questao-opcoes]
[*]
A-Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.

[*]
B-Au, Pt e Ag.

[*]
C-Zn, Ni e Pb.

[*] D- Au e Zn.
[*]
E-Ag e Pb.

[*]Gabarito letra B

[*]Por que não é a C? Força redutora não seria sinônimo de Potência de Redução?

[/list]

por **Rory Gilmore** Qui 03 Set 2020, 17:11

Não, força redutora é o mesmo que caráter redutor, ou seja, é a tendência para ser o agente redutor e sofrer oxidação. Da tabela podemos notar que apenas ouro, platina e prata não sofrerão oxidação no refino eletrolítico do cobre.

por Ceruko Qui 26 Nov 2020, 17:19

Estava revisando os assuntos, daria pra matar a questão só sabendo que ouro, platina e prata são metais nobres e têm tendência a se reduzirem?

por **Rory Gilmore** Qui 26 Nov 2020, 18:11

Sim. Porém, eles não sofrem redução no processo mencionado. Note que por possuírem alta tendência de redução, eles são encontrados na natureza já com nox zero e assim apenas sofrem um desprendimento do ânodo e caem no fundo do recipiente.