Eletroquímica

por Breno1 Dom 02 Ago 2020, 00:46

Desejava-se recobrir uma das faces de uma chapa metálica de ferro de 10 cm x 2 cm com uma camada de 1 mm de espessura de cobre produzida a partir da eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre. Para isso, fez-se passar uma corrente de 2 A pela solução. Assinale a alternativa que indica o tempo gasto para a deposição de uma camada de cobre com a espessura desejada

Dado: densidade do cobre = 9 g/cm³; massa molar do cobre = 65 g/mol; Constante de Faraday = 96500 C

(A) 5,2 h (B) 6,8 h (C) 7,6 h (D) 9,0 h (E) 9,8 h

por Sr Bevictori Dom 02 Ago 2020, 14:24

Para encontrarmos o gabarito desejado devemos usar (massa molar do cobre = 63,5 g/mol)

A camada que desejamos formar possui volume de 2cm³ e então tem 18g de massa.

Sabemos que uma carga de 2*96500 C é utilizada para reduzir cada mol de Cobre.

2*96500 C -- 1 mol Cu x≈ 54708,66 C
x -- 18/63,5 mol Cu

A corrente de 2A faz passar 2C/s

2 C -- 1s y≈ 27354,33 s
54708,66 C -- y

Agora convertemos o tempo em segundos para horas:

3600 s -- 1h z≈ 7,6h
27354,33 s -- z

Assim chegamos no resultado de 7,6h. Se usássemos (massa molar do Cobre = 65g/mol) econtraríamos 7,4h.

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