Eletroquímica

O cátodo da célula eletroquímica é formado por óxido de lítio e de cobalto, LiCoO2(s), e o ânodo, por grafite, quando a bateria está descarregada. Durante a recarga, a corrente elétrica é invertida, e os íons de lítio são reduzidos no eletrodo do grafite. Na descarga, os íons de lítio, Li+ , deixam o grafite, após reação e voltam a formar óxido de lítio e de cobalto. Com base nas informações do texto, das figuras e considerando-se o funcionamento de célula eletroquímica e a força eletromotriz de célula igual a 3,7V, é correto afirmar: 
a) O eletrólito é uma solução aquosa de sal de lítio. 
b) O óxido de LiCoO2 é oxidado a CoO2, na recarga da pilha. 
c) A oxidação e a redução ocorrem, respectivamente, no cátodo e no ânodo, durante a descarga da pilha. 
d) A voltagem de bateria, formada a partir da ligação em paralelo de quatro células eletroquímicas de óxido de lítio-cobalto, é, aproximadamente, 15V. 
e) A ligação entre o cátodo e o ânodo através do separador, por meio de partículas metálicas, desvia o fluxo de corrente elétrica e causa resfriamento da célula eletroquímica. 
Resposta B
Qual o eletrólito ? como eu descubro que não é de sal de lítio ? e qual o erro da E

Era para ser o sal de lítio. Mesmo que na imagem diga 'sal de lítio' e não solução de sal de lítio, é necessário que ele esteja sob forma de solução para que ocorra condução.
Segue a definição do Atkins:
Eletrólito: Substância que se dissolve para formar uma solução que conduz eletricidade.

Se levar ao pé da letra, a solução não se dissolve para formar uma outra solução.

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