Velocidade da reação química

(Cefet MG 2014) Em um recipiente de vidro preenchido com peróxido de hidrogênio foram inseridas pequenas porções de óxido de manganês sólido. Em seguida, tampou-se o recipiente e observou- se a formação exotérmica de bolhas de gás oxigênio, conforme a equação seguinte:


A velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio é proporcional 
a) à elevação da pressão interna do recipiente de vidro. 
b) à quantidade de matéria das substâncias líquidas da reação. 
c) à quantidade de calor absorvida pelo gás oxigênio e pela água. 
d) à superfície de contato das partículas de óxido de manganês. 
e) ao número de complexos ativados formados entre o gás oxigênio e a água. 

Resposta:

Por que a alternativa a) estaria errada?
Meu raciocínio: Quanto maior a formação de O2 maior também o aumento da pressão no sistema e, consequentemente, o aumento da velocidade da reação, pois as moléculas irão se "chocar" mais.

Acredito que não. Na verdade, acredito que irá formar o efeito contrário, pois quanto maior a pressão interna maior será a pressão na superfície do líquido (peróxido de hidrogênio). Fazendo uma analogia com pressão máxima de vapor que eu acredito que seja o mesmo raciocínio: “um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual a pressão externa”

Obrigado!