estequiometria
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estequiometria
por vitorsl123 Qui maio 16 2019, 09:38
Uma amostra de 1,72 g de sulfato de cálcio hidratado (CaSO4 · n H2O), onde “n” representa o número de molécula(s) de água (H2O), é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, restando uma massa de 1,36 g de sulfato de cálcio anidro.
[size]
A fórmula molecular do sal hidratado é:[/size]
A fórmula molecular do sal hidratado é:[/size]
- A
CaSO4·1 H2O - B
CaSO4·2 H2O - C
CaSO4·3 H2O - D
CaSO4·4 H2O - E
CaSO4·5 H2O
vitorsl123- Padawan
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Re: estequiometria
por Emersonsouza Qui maio 16 2019, 10:20
Massa molar do CaSO4 é 136g por mol
Temos1,36 g de CaSO4 ,logo temos 0,01mol desse sal
Desidrataçao.
CaSO4.nH2O --> CaSO4 + nH2O
Proporçao 1:1:1*n
Seguindo a proporção temos
0,01CaSO4.nH2O --> 0,01CaSO4 + 0,01nH2O
0,036g ->massa de água
Temos 0,01 mol de H2O,portanto, 0,01n=0,36/18-> n=0,02/0,01--> n=2
Bom,espero ter ajudado!
Temos1,36 g de CaSO4 ,logo temos 0,01mol desse sal
Desidrataçao.
CaSO4.nH2O --> CaSO4 + nH2O
Proporçao 1:1:1*n
Seguindo a proporção temos
0,01CaSO4.nH2O --> 0,01CaSO4 + 0,01nH2O
0,036g ->massa de água
Temos 0,01 mol de H2O,portanto, 0,01n=0,36/18-> n=0,02/0,01--> n=2
Bom,espero ter ajudado!
Emersonsouza- Fera
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