Estequiometria
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Estequiometria
Uma moeda de prata de massa 5,40g é dissolvida completamente em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante adiciona-se solução aquosa de cloreto de sódio de modo que toda a prata é precipitada como AgCl. A massa obtida de de AgCl é de 5,74g. São dadas as massas molares, em g/mol: Cl=35,5 e Ag = 108. A porcentagem de massa de prata na moeda é igual a:
Minha dúvida é quais são as equações de cada etapa :scratch:
Com isso, chego na reação global e concluo o exercício (R = 80%).
Agradeço desde já!
Minha dúvida é quais são as equações de cada etapa :scratch:
Com isso, chego na reação global e concluo o exercício (R = 80%).
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gabrielamarques- Iniciante
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Re: Estequiometria
gabrielamarques escreveu:Uma moeda de prata de massa 5,40g é dissolvida completamente em ácido nítrico concentrado. À solução aquosa resultante adiciona-se solução aquosa de cloreto de sódio de modo que toda a prata é precipitada como AgCl. A massa obtida de AgCl é de 5,74g. São dadas as massas molares, em g/mol: Cl=35,5 e Ag = 108. A porcentagem de massa de prata na moeda é igual a:
Minha dúvida é quais são as equações de cada etapa :scratch:
Com isso, chego na reação global e concluo o exercício (R = 80%).
Agradeço desde já!
5,40g Prata (Ag)
5,74g Cloreto de prata (AgCl)
Cloreto de sódio (Nacl)
NaCl → Na+ + Cl -
H2 O → H+ + OH -
--------------
2 H+ + 2 Cl - → H2 (g) + Cl (g) . [H2Cl] (Reação global da solução aquosa de cloreto de sódio )
Prata + a solução aquosa de
cloreto de sódio
Ag + H2Cl = AgCl + 2H
Balanceando:
2Ag + 2HCl = 2AgCl + 2H
2 Ag --> 2AgCl
2*(108)g de Ag --- 2(108 + 35,5)g de AgCl
Proporcionalmente temos:
216g de Ag -- > 287g de AgCl
xg de Ag ---> 5,74g de Agcl
Iago6- Fera
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