Eletrólise - EsPCEx 2018/2019

No ano de 2018, os alunos da EsPCEx realizaram, na aula prática de laboratório de química, um estudo sobre revestimento de materiais por meio da eletrólise com eletrodos ativos, visando ao aprendizado de métodos de proteção contra corrosão. Nesse estudo, eles efetuaram, numa cuba eletrolítica, o cobreamento de um prego, utilizando uma solução de sulfato de cobre II e um fio de cobre puro como contra-eletrodo. Para isso, utilizaram uma bateria como fonte externa de energia, com uma corrente contínua de intensidade constante de 100 mA e gastaram o tempo de 2 minutos. Considerando-se não haver interferências no experimento, a massa aproximada de cobre metálico depositada sobre o prego foi de:


a) 6,50 mg
b) 0,14 mg
c) 20,42 mg
d) 12,01 mg
e) 3,98 mg


Gabarito E



Eu consegui fazer até o final so que na divisao estou achando: 251,302083 g ou seja 302,083 mg. Que não bate com a resposta.

q=i*t
i=100.10^-3 = 0,1
t=2min=120s
q=?
q=12 C

CuSO4  ----> Cu
+2  -2                  0     (nox)

Cu+2    +  2el     --->  Cu0

massa de Cu= 63,5g
(Faraday)   [1 mol de elétrons --- 96500 C]
2*96500 C ---- 63,5g
12   -------- x

x=12*63,5 / 193000
x=3,94.10^-3 g = 3,94mg

g  dg  cg  mg 
De g pra mg você multiplica por 1000 (10^3)

1g = 1000mg

3,94.10-3.10^3 = 3,94 mg

O valor mais próximo é letra E

Obrigado!! Acabei de encontrar o que estava errando.