Lei de Velocidade

A Lei da velocidade de uma reação química é determinada, experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei de velocidade representada pela expressão  , a . Essas considerações e as informações da tabela permitem corretamente concluir

A) A velocidade da reação representada por x na tabela é igual a 4,0.10−3 molL−1 min−1 . 
B) O valor numérico da constante de velocidade, k, de reação é igual a 1,0mol−1 Lmin−1 .
C) A velocidade de reação se torna o dobro da inicial, ao se duplicar a concentração de NO2(g). 
D) A etapa lenta da reação ocorre por meio da colisão entre uma molécula de NO2(g) e uma molécula de CO(g). 
E) A molecularidade de uma reação química representa o número máximo de moléculas que colidem em cada reação elementar. 

Resposta :

Tentei resolver mas não consegui... 
Gostaria muito se possível a resolução das alternativas...
Muito Obrigada!!!

Oi, tudo bem? Então eu consegui chegar na resposta assim:

v = k [NO2]² --(usando os dados do experimento 1)--> 10^-3 = k.(10^-2)² --> k = 10

a) v = 10.(2.10^-2)² --> v = 10.2².10^-4 --> 4.10^-3 mol/L.min --> correta

b) k = 10 --> errada

c) Incorreta, a velocidade quadruplicou ao dobrar a concentração

d) Meu pensamento, fazendo a questão durante a prova, é que essa seja a etapa rápida devido a instabilidade do monóxido de carbono. Eu achei a reação que ocorre e é essa daqui: 




e) Desculpe-me mas não me lembro o que é molecularidade, em uma breve pesquisa achei o seguinte "A molecularidade representa o número mínimo de moléculas ou íons reagentes necessários para que ocorram colisões e a reação possa se processar em uma única etapa".

Desculpe-me por não poder explicar concretamente a letra E, mas caso tenha mais alguma dúvida, é só falar!